在化学学习中，硝酸是一种常见的强酸，具有较强的氧化性和腐蚀性。它在常温下是无色液体，但在光照或受热条件下会发生分解反应。这一过程在实验室和工业生产中都有重要意义，尤其是在涉及硝酸储存与使用时，必须注意避光保存。
硝酸（HNO₃）在光照条件下容易发生分解反应，生成二氧化氮（NO₂）、氧气（O₂）以及水（H₂O）。这一反应属于光化学反应的一种，其本质是光能促使硝酸分子中的不稳定结构发生断裂，从而产生新的物质。
硝酸见光分解的化学方程式如下：
$$
4\text{HNO}_3 \xrightarrow{\text{光}} 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{NO}_2\uparrow + \text{O}_2\uparrow
$$
该反应中，每4个硝酸分子在光照作用下分解为2个水分子、4个二氧化氮气体分子和1个氧气分子。由于二氧化氮为红棕色气体，因此在实验过程中可以观察到溶液颜色由无色逐渐变为黄色甚至棕红色，这是硝酸分解的明显标志。
需要注意的是，硝酸的分解不仅受光照影响，温度升高也会加速这一过程。因此，在实际操作中，硝酸应存放在棕色玻璃瓶中，并置于阴凉避光处，以减少分解的发生。
此外，硝酸的分解产物中，二氧化氮具有一定的毒性，且对环境有害，因此在实验过程中应确保通风良好，避免吸入或接触。同时，产生的氧气也可能引发其他化学反应，需谨慎处理。
综上所述，硝酸见光分解是一个典型的光化学反应，其反应式为：
$$
4\text{HNO}_3 \xrightarrow{\text{光}} 2\text{H}_2\text{O} + 4\text{NO}_2\uparrow + \text{O}_2\uparrow
$$
了解这一反应的机理和条件，有助于更好地掌握硝酸的性质及其应用，也为相关实验的安全操作提供了理论依据。
